Термодинамические свойства кристаллогидратов NaH2PO4·2H2O И К2HPO4·3H2О

Cover Page

Cite item

Full Text

Open Access Open Access
Restricted Access Access granted
Restricted Access Subscription Access

Abstract

Кристаллогидраты NaH2PO4·2H2O и К2HPO4·3H2О синтезированы из водных растворов при комнатной температуре. Полученные образцы идентифицированы методами рентгеноструктурного анализа (РСА) и термогравиметрии (ТГ). Методом калориметрии растворения определены энтальпии растворения в воде при 298.15 К и рассчитаны стандартные энтальпии образования кристаллогидратов дигидрофосфата натрия и гидрофосфата калия. Сравнение оценочных и экспериментально полученных значений энтальпии образования NaH2PO4·2H2O и К2HPO4·3H2О показало, что они находятся в пределах ошибки определения.

Full Text

Restricted Access

About the authors

А. А. Новиков

Университет МГУ-ППИ в Шэньчжэне; Московский государственный университет имени М. В. Ломоносова

Email: kurdakova@td.chem.msu.ru
China, Шэньчжэнь, провинция Гуандун; Москва, Россия

Юнсюй Ло

Московский государственный университет имени М. В. Ломоносова

Email: kurdakova@td.chem.msu.ru
Russian Federation, Москва

Л. А. Тифлова

Московский государственный университет имени М. В. Ломоносова

Email: kurdakova@td.chem.msu.ru
Russian Federation, Москва

С. В. Курдакова

Московский государственный университет имени М. В. Ломоносова

Author for correspondence.
Email: kurdakova@td.chem.msu.ru
Russian Federation, Москва

Н. А. Коваленко

Московский государственный университет имени М. В. Ломоносова

Email: kurdakova@td.chem.msu.ru
Russian Federation, Москва

И. А. Успенская

Московский государственный университет имени М. В. Ломоносова

Email: kurdakova@td.chem.msu.ru
Russian Federation, Москва

References

  1. Toama H.Z. // Iraqi Bull Geol Min. 2017. V. 7. P. 5.
  2. Zhang X., Liu C., Shen W., et al. // J. Chem. Thermodyn. 2015. V. 90. P. 185. doi: 10.1016/j.jct.2015.06.038
  3. Garces N.Y. Analysis of Paramagnetic Point Defects in Potassium Dihydrogen Phosphate and Potassium Titanyl Phosphate Crystals. Graduate Theses, Dissertations, and Problem Reports. 2000. 8890. https://researchrepository.wvu.edu/etd/8890
  4. Farid M.M., Khudhair A.M., Razack S.A.K., et al. // Energy Convers. Manag. 2004. V. 45. P. 1597. doi: 10.1016/j.enconman.2003.09.015
  5. Su W., Darkwa J., Kokogiannakis G. // Renew Sustain Energy Rev. 2015. V. 48. P. 373. doi: 10.1016/j.rser.2015.04.044
  6. Sharma A., Tyagi V.V., Chen C.R., et al. // Ibid. 2009. V. 13. P. 318. doi: 10.1016/j.rser.2007.10.005
  7. Eysseltova J., Makovicka J. Charles University. Prague. Czechoslovakia. 1985.
  8. Soboleva L.V., Voloshin A.É. // Crystallogr Reports. 2002. V. 47. P. 871. doi: 10.1134/1.1509408
  9. Равич М.Н., Равич М.И. // Изв. АН СССР. Секция химии. 1938. C. 141.
  10. Baran J., Lis T., Ratajczak H. // J. Mol. Struct. 1989. V. 195. P. 159. doi: 10.1016/0022-2860(89)80166-8
  11. Глушко В.П. Термические Константы Веществ. М.: ВИНИТИ АН СССР. 1981. 440 c.
  12. Scharge T., Muñoz A.G., Moog H.C. // J. Chem. Thermodyn. 2015. V. 80. P. 172. doi: 10.1016/j.jct.2013.12.017
  13. Bartl H., Catti M., Ferraris G. // Acta Crystallogr Sect B Struct Crystallogr Cryst Chem. 1976. V. 32. P. 987. doi: 10.1107/S0567740876004500
  14. Lindholm J., Brink A., Wile´n C.-E., et al. // J. Appl. Polym. Sci. 2012. V.123. P. 1793. doi.org/10.1002/app.34641
  15. Saibova M.T., Parpiev N.A., Taubaeva N., et al. // Uzb. Khimicheskii Zhurnal. 1967. V. 11. P. 12.
  16. Ghule A., Murugan R., Chang H. // Inorg. Chem. 2001. V. 40. P. 5917. doi: 10.1021/ic010043w
  17. De Jager H.J., Prinsloo L.C. // Thermochim. Acta. 2001. V. 376. P. 187. doi: 10.1016/S0040-6031(01)00582-2
  18. Kosova D.A., Druzhinina A.I., Tiflova L.A., et al. // J. Chem. Thermodyn. 2019. V. 132. P. 432. doi: 10.1016/j.jct.2019.01.021
  19. Millero F.J., Duer W.C., Shepard E., et al. // J. Solution Chem. 1978. V. 7. P. 877. doi: 10.1007/BF00645297
  20. Cox J.D., Wagman D.D., Medvedev V.A. Codata Key Values Par Thermodynamics. 1989. New York: Hemisphere, 271 p.
  21. NEA-2020: Second Update on The Chemical Thermodynamics of Uranium, Neptunium, Plutonium, Americium and Technetium. Chemical Thermodynamics, V. 14. NEA No. 7500, © OECD2020 // ed. Ingmar GRENTHE, Xavier GAONA.
  22. Silva G.M., Liang X., Kontogeorgis G.M. // Mol. Phys. 2022. V. 120. P. 22. doi: 10.1080/00268976.2022.2064353
  23. Fernández D.P., Goodwin A.R.H., Lemmon E.W., et al. // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1997. V. 26. P. 1125. doi: 10.1063/1.555997
  24. Wagner W., Pruß A. // Ibid. 2002. V. 31. P. 387. doi: 10.1063/1.1461829
  25. Mostafa A.T.M.G, Eakman J.M, Yarbro S.L. // Ind. Eng. Chem. Res. 1995. V. 34. P. 4577. doi: 10.1021/ie00039a053

Supplementary files

Supplementary Files
Action
1. JATS XML
2. 1. Thermogravimetric curves of crystallohydrates: a – K2HPO4·3H2O, b – NaH2PO4·2H2O. The heating rate is 10 K min–1.

Download (67KB)

Copyright (c) 2024 Russian Academy of Sciences