Фазовые равновесия в системе Na+, K+// Cl–, NO3– – H2O вблизи температур кипения. I. Моделирование трёхкомпонентных систем

Обложка

Цитировать

Полный текст

Открытый доступ Открытый доступ
Доступ закрыт Доступ предоставлен
Доступ закрыт Только для подписчиков

Аннотация

Проведена частичная реоптимизация параметров модели Wang-Gruszkiewicz, позволившая описать фазовые равновесия в граничных тройных системах, образующих взаимную систему Na+, K+// Cl–, NO3– – H2O, вблизи температур кипения. Определены области устойчивости жидкой фазы, т. е. составы растворов, при кипении которых не происходит выделение твердой фазы. Показано, что в системе NaNO3–KNO3–H2O при определенных соотношениях количеств нитратов натрия и калия давление пара воды над насыщенными растворами будет равно атмосферному при двух различных температурах.

Полный текст

Доступ закрыт

Об авторах

М. Н. Мамонтов

Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова

Автор, ответственный за переписку.
Email: mmn@td.chem.msu.ru

химический факультет

Россия, Москва

С. В. Курдакова

Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова

Email: mmn@td.chem.msu.ru

химический факультет

Россия, Москва

И. А. Успенская

Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова

Email: mmn@td.chem.msu.ru

химический факультет

Россия, Москва

Список литературы

  1. Carroll S., Craig L., Wolery T.J. // Geochem. Trans. 2005. V.6.№ 2. P. 19. doi: 10.1186/1467-4866-6-19.
  2. Rard J.A. // Report UCRL-TR-207054 (Lawrence Livermore National Laboratory, Livermore, California), 2004.
  3. Rard J.A. Report UCRL-TR-217415 (Lawrence Livermore National Laboratory, Livermore, California), 2005.
  4. Rard J.A., Staggs K.J., Day S. Dan, Carroll S.A. // J. Solution Chem. 2006. V.35. P. 1187. doi: 10.1007/s10953-006-9049-6
  5. Zhu L., Ma Y.L., Ge S.Y., Wang Y.Y. // J. Chem. Thermod. 2022. V.165. P. 106658. doi: 10.1016/j.jct.2021.106658
  6. Shen W., Ren Y., Sun J. // Fluid Phase Equilibria. 2016. V.429. P. 196. doi: 10.1016/j.fluid.2016.09.005
  7. Cao J., Ren Y., Yu B., et al // J. Chem. Thermodyn. 2019. V.133. P. 181. doi.org/10.1016/j.jct.2019.04.008
  8. Румянцев А.В., Гурьева А.А., Герман В.П. // Журн.физ.химии. 2023. Т. 97. № 8. С. 1111. doi: 10.31857/S0044453723080228
  9. Чарыков Н.А., Гурьева А.А., Герман В.П. и др. // Там же. 2023. Т. 97. № 7. С. 965. doi: 10.31857/S0044453723070051
  10. Danielik V., Fellner P., Jurišová J., Králik M.// J. Mol. Liquids. 2014. V.191. P. 111. doi: 10.1016/j.molliq.2013.12.004
  11. Wang P., Anderko A., Young R.D. // Fluid Ph. Eq. 2002. V.203. P. 141. doi: 10.1016/s0378-3812(02)00178-4
  12. Gruszkiewicz M.S., Palmer D.A., Springer R.D., et al. // J. Sol. Chem. 2007. V.36. P. 723 doi: 10.1007/s10953-007-9145-2
  13. Pitzer K.S. // J. Phys. Chem. 1973. V. 77. № 2. P. 268. doi: 10.1021/j100621a026
  14. Pitzer K.S., Mayorga G. // J. Phys. Chem. 1973. V. 77. № 19. P. 2300. doi: 10.1021/j100638a009
  15. Rodriguez C, Prugger K, Millero F.J. // J. Chem. Eng. Data. 2013. V.58. P. 1833. doi: 10.1021/je4002398
  16. Bradley D.J., Pitzer K.S. // J. Phys. Chem. 1979. V.83. № 12. P. 1599. doi: 10.1021/j100475a009
  17. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Справ. издание (ред. Глушко В.П.), М.: Наука, 1978
  18. Wagman D.D., Evans W.H., Parker V.B., et al // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1982. V.11. suppl. 2. doi: 10.1063/1.555845

Дополнительные файлы

Доп. файлы
Действие
1. JATS XML
Скачать
2. Рис. 1. Результаты расчета растворимости солей в системах: NaNO3 – KNO3 – H2O (а) при 293.15 (1), 323.15 (2), 348.15 (3), 373.15 K (4); KCl – KNO3 – H2O (б) при 298.15 (1), 348.15 (2), 373.15 K (3). Пунктир – результат расчета по модели из [12], сплошная линия – настоящая работа с параметрами из табл. 1, 2. На участках, где пунктир не виден, он сливается со сплошной линией.

Скачать (51KB)
Метаданные
3. Рис. 2. Результаты расчета составов насыщенных водных растворов при парциальном давлении воды 1 бар в тройных системах, содержащих соли: а –NaCl, KCl, б – NaCl, NaNO3, в – KCl, KNO3, г – NaNO3, KNO3. Концентрации солей выражены в шкале моляльностей, температура – в К (цифры у точек). На г буквенные обозначения соответствуют следующим составам осадка: AB – KNO3, BC – NaNO3·KNO3, CD – NaNO3.

Скачать (64KB)
Метаданные
4. Рис. 3. Результаты расчета составов насыщенных растворов в системе NaNO3–KNO3–H2O при давлении пара PH2O = 1 бар, сплошные линии (а), при давлении насыщенного пара и температурах 440, 460, 470, 480 K (пунктирные линии (б)). Линии (а) соответствуют равновесию насыщенного раствора с солью NaNO3 (1, 2), с KNO3 (3, 4), с NaNO3·KNO3 (5, 6). Буквами A, B, C обозначены области сосуществования насыщенного раствора с паром при давлении PH2O > 1 бар, буквы D, E соответствуют равновесиям с давлением PH2O < 1 бар.

Скачать (46KB)
Метаданные

© Российская академия наук, 2024