Фазовые равновесия в системе Na+, K+// Cl–, NO3– – H2O вблизи температур кипения. II. Моделирование взаимной системы
- Authors: Мамонтов М.Н.1, Курдакова С.В.1, Успенская И.А.1
-
Affiliations:
- Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова
- Issue: Vol 98, No 9 (2024)
- Pages: 146-154
- Section: 100-ЛЕТИЮ ЛАБОРАТОРИИ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ МГУ
- Submitted: 23.03.2025
- Published: 30.12.2024
- URL: https://permmedjournal.ru/0044-4537/article/view/677643
- DOI: https://doi.org/10.31857/S0044453724090203
- EDN: https://elibrary.ru/OMDMZK
- ID: 677643
Cite item
Abstract
С помощью набора параметров, представленного в первой части работы, промоделированы фазовые равновесия во взаимной системе Na+, K+// Cl–, NO3– – H2O в диапазоне температур 373–573 К. В соответствии с результатами расчета, в этой системе существует область устойчивости жидкости, кипение которой происходит без образования третьей фазы (осадка). Прослежено изменение температуры кипения для отдельных выбранных валовых составов системы при постепенном испарении из нее воды. Показано, что при экспериментальном определении температур кипения или активности воды для насыщенных растворов, образованных растворением солей с разноименными катионами и анионами, следует учитывать тот факт, что состав таких растворов будет изменяться при любых изменениях валовых концентраций образующих систему солей, если в осадке появляется соль, отличная от использованных при смешении.
Full Text

About the authors
М. Н. Мамонтов
Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова
Author for correspondence.
Email: mmn@td.chem.msu.ru
химический факультет
Russian Federation, МоскваС. В. Курдакова
Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова
Email: mmn@td.chem.msu.ru
химический факультет
Russian Federation, МоскваИ. А. Успенская
Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова
Email: mmn@td.chem.msu.ru
химический факультет
Russian Federation, МоскваReferences
- Wang P., Anderko A., Young R. D. // Fluid Ph. Eq. 2002. V.203. P. 141. doi: 10.1016/s0378-3812(02)00178-4
- Gruszkiewicz M. S., Palmer D. A., Springer R. D., et al. // J. Sol. Chem. 2007. V.36. P. 723. doi: 10.1007/s10953-007-9145-2
- Kattner U. // Tecnologia em Metalurgia, Materiais e Mineracao. 2016. [online], doi: 10.4322/2176-1523.1059
- Hiroshi Ohtani. The CALPHAD Method. Springer Handbook of Materials Measurement Methods, 2006. ISBN: 978-3-540-20785-6
- Cohen-Adad R., Ben Hassen-Chehimi D., Zayani L.&I., et al. // CALPHAD. 1997. V. 21. № 4. P. 521
- Voigt W. // Pure Appl. Chem. 2001. V. 73. № 5. P. 831 doi: 10.1351/pac200173050831
- Laliberte M., Cooper W. E. // J. Chem. Eng. Data. 2004. V. 49. № 5. P 1141. doi: 10.1021/je0498659
- Carroll S., Craig L., Wolery T. J. // Geochem. Trans. 2005. V. 6. № 2. P. 19. doi: 10.1186/1467-4866-6-19.
- Rard J. A. // Report UCRL-TR-207054 (Lawrence Livermore National Laboratory, Livermore, California), 2004.
- Rard J. A. Report UCRL-TR-217415 (Lawrence Livermore National Laboratory, Livermore, California), 2005.
- Rard J. A., Staggs K. J., Day S. Dan, Carroll S. A. // J. Solution Chem. 2006. V.35. P. 1187. doi: 10.1007/s10953-006-9049-6
- Linke W. F. Solubilities, Inorganic and Metal-Organic Compounds, fourth ed. V. II. American Chemical Society, Washington, DC. 1965
Supplementary files
